В данной окислительно-восстановительной реакции

K+1 Mn+7 O4-2 + H+ Cl- K+ Cl- + Cl20 + Mn+2 Cl2- + H2+ O-2
MnO4-+8H++5e=Mn+2+4H2O восстанавливается (окислитель) 2
2СI--2e=СI2 окисляется (восстановитель) 5
2MnO4-+16H++10 СI-=2Mn+2+8H2O+5СI2
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O
Для расчета термодинамической вероятности протекания реакции рассчитаем энергию Гиббса по формуле:
∆G298=-nF(Eox0-Ered0) , где n - количество электронов, передаваемое в соответствии с уравнением реакции от восстановителя к окислителю; 
F - постоянная Фарадея, F=96500 Кл/моль
Пользуясь справочными данными запишем величину потенциалов:
Eox0=+1,51В
Ered0=+1,358В
∆G298=-2*965001,51-1,358=-29336=-29,336 кДж
Т.к