В 250 мл раствора содержится 1 6802 г щавелевой кислоты

Составим уравнение реакции:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
По условию в 250 мл р-ра – 1,6802 г H2C2O4, тогда в 20 мл р-ра – х г H2C2O4
х = 20 ∙1,6802250 = 0,1344 г (пошло на титрование 21,22 мл KMnO4)
Найдем нормальность раствора H2C2O4
Сэ = νV
ν = mM
M (H2C2O4) = (2 ∙ 1 + 2 ∙ 12 + 4 ∙ 16) г/моль = 90 г/моль
ν (H2C2O4) = 1,6802 г90 г/моль = 0,0187 моль
Сэ (H2C2O4) = 0,0187 моль0,25 л = 0,0748 моль/л
Для вычисления по результатам титрования используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности применительно к условиям задачи:
Cэ (H2C2O4) ∙ V(H2C2O4) = Cэ (KMnO4) ∙ V(KMnO4)
Выразим искомую величину Сэ (KMnO4):
Сэ (KMnO4) = СэH2C2O4 ∙V (H2C2O4)V (KMnO4)
Сэ (KMnO4) = 0,0748 мольл ∙ 0,020 л0,02122 л = 0,0705 моль/л
Рассчитаем титр KMnO4:
Т = mв-ваVр-ра
m = M ∙ ν
M (KMnO4) = (39 + 55 + 4 ∙ 16) г/моль = 158 г/моль
ν = Сэ ∙ V
ν (KMnO4) = 0,0705 моль/л ∙ 0,02122 л = 0,0015 моль
m (KMnO4) = 158 г/моль ∙ 0,0015 моль = 0,237 г
Т (KMnO4) = 0,237 г21,22 мл = 0,0112 г/мл
Т (KMnO4) – ?
Сэ (KMnO4) – ?
Ответ: Сэ (KMnO4) = 0,0705 моль/л, Т (KMnO4) = 0,0112 г/мл