В таблице представлены задания для двух веществ. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В таблице представлены задания для двух веществ

В таблице представлены задания для двух веществ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Комплексо- образователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения 1 2 3 4 5 6 [Cu(NH3)4SO4 [Co(NO2)63- Na+

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Дано: формула комплексного соединения [Cu(NH3)4]SO4
В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем. В непосредственной близости к нему расположены противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения. Число лиганд называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплексного соединения . Заряд комплексного иона равен заряду внешней среды, но противоположен ему по знаку.
[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааминнмеди (II)
Комплексообразователь Cu 2+ - центральный атом в комплексном соединении
Лиганды NH3 - присоединенные к центральному атому
Координационное число равно 4 (число лиганд)
Внешняя сфера комплекса – ионы SO42-
Внутренняя сфера комплекса [Cu(NH3)4]2+
Комплексное соединение в водном растворе необратимо диссоциирует на внутреннюю и внешнюю сферы:
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
Далее идет вторичная обратимая диссоциация:
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu 2+ + 4 NH3
Вторичная диссоциация характеризуется константой равновесия, называемой константой нестойкости комплексного иона:
Кнест = Cu2+[NH3]4[[Cu(NH3)4]2+]
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу