В таблице 12 даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В таблице 12 даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т

В таблице 12 даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В таблице 12 даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т. Таблица 12 – Варианты задания формальная кинетика химических реакций – C2H2 + H2 = C2H4 T = 773 K , t1= 1,7·105 c t*10-3 c 0 60 120 240 300 C*103моль/л 4,080 1,076 0,513 0,336 0,273 1.Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции. 2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения. 3. Рассчитать значения константы скорости реакции в указанные промежутки времени. 4. Рассчитать среднее значение константы скорости kср. 5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции. 6. Рассчитать время полупревращения. 7. Определить время, за которое прореагирует 10% исходного вещества. Данные для построения графиков t*10-3 c lg C 1 / C*10-3 0-5,501 0,245 60-6,83 0,929 120 7,58 1,95 240 -7,99 2,98 300-8,2 3,66

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рис 1.Зависимости концентрации исходных веществ от времени для реакции
C2H2 + H2 = C2H4
в координатах a)lnc=f(t) б)c=f(t), и в)1/c=f(t).
По виду графиков определяем порядок реакции.Из анализа полученных зависимостей следует, что прямолинейная зависимость получается только в координатах l/c=f(t). Отсюда вывод, реакция
C2H2 + H2 = C2H4 реакция второго порядка.
Рассчитываем константу скорости реакции C2H2 + H2 = C2H4
Константа скорости химической реакции второго порядка будет равна:
K = 1/ t * ( 1/C -1/ C0)
K1 = 1/ 60*103 * (4,08 – 1,076)*10-3 / (4,08*1,076)*10-6 =0,0 114 c-1 моль-1л
K2 = 1/ 120*103 * (4,08– 0,513)*10-3 / (4,08* 0,513)*10-6 =0,0141c-1 моль-1л
K3 = 1/ 240*103 * (4,08– 0,336)*10-3 / ( 4.08*0,336)*10-6 =0,0114c-1 моль-1л
K4 = 1/ 300 *103 * ( 4,08- 0,273)*10-3 / ( 4,08*0,273)*10-6 = 0,0114 c-1 моль-1л
4.Kcp =(0,0114 +0,0141 + 0,0114 + 0,0114 ) /4 =0,0121c-1 моль-1л
5

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу