В сосуде объемом 5 л смешали 8 моль N2 и 4. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В сосуде объемом 5 л смешали 8 моль N2 и 4

В сосуде объемом 5 л смешали 8 моль N2 и 4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В сосуде объемом 5 л смешали 8 моль N2 и 4,35 моль Н2. После достижения равновесия реакции N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NН3(г) концентрация аммиака NН3 оказалась равной 0,18 моль/л. Рассчитать константу равновесия реакции синтеза аммиака и равновесные концентрации N2 и Н2. Дано V =5 л n(N2) =8 моль n(H2) =4,35 моль n(NH3) =0,18 моль K C-? [N2]p -?[H2]p -?

Ответ

[N2]р=1,51 моль/л [Н2]р = 0,6 моль/л КС =0,1л2/ моль2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем начальные концентрации N2 и Н 2
[N2]Н = n(N2) / V = 8/5 = 1,6 моль/л
[Н2]н == n(Н2) / V = 4,35/5 = 0,87 моль/л
N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NН3(г)
132
Рассчитаем концентрацию N2 и Н2 использованную на синтез
0,18 моль /л NН3
n(N2) = n(NН3) / 2 = 0,09моль/л
[Н2] = n(NН3)*3 / 2 = 0,18*3/2 = 0,27моль/л
Рассчитаем равновесную концентрацию N2 и Н2
[N2]р = 1,6 – 0,09 = 1,51моль/л
[Н2]р = 0,87 – 0,27 = 0,6 моль/л
Рассчитаем константу равновесия
КС = [NН3]р2 /[N2]р[ Н2]р3 =(0,18)2 /1,51*(0,6 )3 =0,099 =0,1л2/ моль2
Ответ: [N2]р=1,51 моль/л [Н2]р = 0,6 моль/л КС =0,1л2/ моль2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу