В системе NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора составляли соответственно 0. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В системе NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора составляли соответственно 0

В системе NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора составляли соответственно 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В системе NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора составляли соответственно 0,3 моль/л и 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 10% оксида азота (II). Дано: [NO]исх = 0,3 моль/л [Cl2]исх = 0,1 моль/л ΔNO = 10% Найти: K - ?

Ответ

K = 0.145

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2NO+Cl2↔2NOCl
Согласно уравнению реакцию реакций на образование 2 моль NOCl расходуется 2 моль NO и 1 моль Cl2
По условию задачи уменьшение концентрации NO составляет 0,3*10/100 = 0,03 моль/л
Тогда, в каждом литре системы 0,03 моль NO расходуется на образование 0,03 моль NOCl

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу