В реакции А + 2В ⇄ Д + Е равновесие установилось в момент

Составим таблицу, обозначив исходные концентрации А и В через х и y соответственно.
Равновесная концентрация = исходная концентрация – число прореагировавших молей
А + 2В ⇄ Д + Е
Вещества Начальная концентрация Число прореагировавших молей Равновесная концентрация
А х 0,5х х – 0,5х = 0,5х
В y 2 · 0,5 х = х y – х
Д 0 0,5х 0,5х
Е 0 0,5х 0,5х
А + 2В ⇄ Д + Е
По уравнению реакции при реакции 1 моль А реагирует 2 моль В и образуется 1 моль Д и Е.
Далее запишем выражение для константы равновесия:
Константа равновесия реакции – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (в числителе) и исходных веществ (в знаменателе).
Для нашей реакции A + 2B ⇄Д + Е
Кр = [Д]р [Е]р [A]р[B]р = 0,5 х ·0,5х0,5х ·(y-х) = 0,5х(y-х) = 1
0,5х = y –х
1,5 х = y х: y = 23
Ответ: Реагенты А и В взяты в соотношении 2:3