В пробирке при комнатной температуре смешаны 1

Уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3
Вычислим концентрации ионов Pb2+ и Cl– с учетом разбавления.
[Pb2+] = Cм(Pb(NO3)2)
Молярная концентрация нитрата свинца равна половине нормальной, так как это соль двухвалентного металла.
[Pb2+] = 0,1 = 3,3310–2 моль/л.
[Cl–] = Cм(NaCl)
[Cl–] = 0,01 = 6,6710–3 моль/л.
[Pb2+][Cl–]2 = 3,3310–2 (6,6710–3)2 = 1,4810–6.
Это значение меньше произведения растворимости PbCl2, следовательно, осадок не выпадает.
Ответ: осадок выпадает.