В обратимой реакции Н2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) начальные концентрации Н2

Согласно закону действующих масс, скорость данной химической реакции в начальный момент времени рассчитывается следующим образом:
v0 =k ∙ [H2]0∙[I2]0 = 0,16 ∙0,04 ∙0,05=3,2∙10-4 мольл ∙мин (k – константа скорости реакции).
Определим количество образовавшегося в ходе реакции йодоводорода:
[HI]образ.= [HI]конечн.-HI0=0,05-0,01=0,04 моль/л
Согласно уравнению реакции, 2 моль HI образуется из 1 моль H2 и 1 моль I2, следовательно, 0,04 моль HI образуется из 0,02 моль H2 и 0,02 моль I2:
[H2]прореаг.= [I2]прореаг.= 0,02 моль/л
Концентрация H2 в ходе реакции стала равной:
H2'=[H2]0-H2прореаг.=0,04-0,02=0,02 моль/л
Концентрация I2 в ходе реакции стала равной:
I2'=[I2]0-I2прореаг.=0,05-0,02=0,03 моль/л
Скорость данной химической реакции в момент, когда концентрация йодоводорода стала равной 0,05 моль/л:
v'=k∙H2'∙I2'=0,16∙0,02∙0,03=9,6∙10-5мольл ∙мин
Ответ: 3,2∙10-4 мольл ∙мин; 9,6∙10-5мольл ∙мин