В контакте с цинком и железом в растворе серной кислоты коррозия магния будет происходить сильнее

Для пары магний- цинк: Е= -0.763 + 2.363 = 1,6 В
Для пары магний - железо: Е= -0.4 + 2.363 = 1,963 В
Это означает, что магний в контакте с железом будет растворяться быстрее.
Составим схемы коррозионных элементов:
Пара металлов находится в кислой среде. Раствор кислоты – электролит, то есть электропроводящая среда, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия.
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
(-) Mg │ H2O, H+ │ Zn (+)
В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+) . Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
Магний имеет меньший (-2,363 B) потенциал, чем цинк (-0.763 B), поэтому в гальваническом элементе цинк будет катодом (окислителем), магний – анодом (восстановителем).
Электроны двигаются от магния к цинку.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Mg - 2e- → Mg2+
Катодный процесс – восстановление водорода
(+) (K) 2H+ + 2e- = H2↑
Суммарное уравнение процесса:
Mg0 + 2H+ = Mg2+ + H2↑
Вывод: коррозировать будет магний