В каком случае будет быстрее разрушаться цинковое покрытие

Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться, спасая от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться цинк, а катодом железо или кобальт.
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Co - 2e- → Co2+ Eo = -0.277 В
Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
Быстрее корродировать будет пластинка, покрытая кобальтом, поскольку кобальт находится правее, чем железо, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Zn и Co больше, чем между Zn и Fe), следовательно, кобальт лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше).Коррозия цинковых пластинок в кислой среде:
Для случая цинк-кобальт
В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+) . Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
(-)Zn │ HCl │ Co (+)
Электроны двигаются от цинка к кобальту.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
(-)(A) Zn0 – 2e- = Zn2+
(+)(K) 2H+ + 2e- = H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Составим молекулярное уравнение процессов коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Запишем вывод: при коррозии, окисляется цинк