В каких случаях будут протекать окислительно-восстановительные реакции

Потенциал свинца меньше потенциала меди, реакция пойдет
Cu2+ + 2e- → CuEo = +0.337 В
Pb - 2e- → Pb2+ Eo = -0.126 В
Е = 0,337+0,126 = 0,463 В
Zn + SnCl2→
Потенциал цинка меньше потенциала олова, реакция пойдет
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Sn2+ + 2e- → SnEo = -0.136 В
Е = -0,136+0,763 = 0,627 В – эта реакция протекает наиболее интенсивно, так ее ЭДС максимален
Hg + HBr
Реакция идти не будет, так ртуть в ряду металлов стоит после водорода
2H+ + 2e- → H2Eo = 0.000 В
Hg - 2e- → Hg2+ Eo = +0.850 В
Cu + NiSO4
Реакция идти не будет, так потенциал меди больше потенциала никеля
Cu - 2e- → Cu2+ Eo = +0.337 В
Ni2+ + 2e- → NiEo = -0.250 В