В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии

Суть протекторной защиты в том, что защищаемый металл покрывают более активным металлом (протектором). При электрохимической коррозии более активный металл будет разрушаться, а защищаемый металл не будет разрушаться до тех пор, пока весь протектор не израсходуется . Для защиты железа подойдут, например, цинк и алюминий.
Рассмотрим протекторную защиту железа в электролите, содержащем растворенный кислород, на примере контакта с цинком.
Для наглядности по справочным данным (справочник Равделя) определим стандартные электродные потенциалы железа и цинка:
EFe2+/Fe0 = -0,44 В
EZn2+/Zn0 = -0,76 В
При коррозии железа в контакте с цинком в электролите, содержащем растворенный кислород, на катоде будет происходить кислородная деполяризация, а на аноде растворение цинка:
Анод: Zn0 – 2e- → Zn2+ | 2 - процесс окисления
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH- | 1 - процесс восстановления
Суммарное уравнение электрохимической коррозии:
2Zn0 + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓ - происходит осаждение гидроксида цинка.