В батарее щелочного аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы

(-) Fe |KOH | Ni(OH)3 ( +)
A(-) Fe0 -2e +2OH-= Fe2+(OH)2 процесс окисления
K(+)Ni3+ (OH)3 + e = Ni(OH)2 + OH- |*2 процесс восстановления
Суммарная реакция Fe0 + 2 Ni(OH)3 = Fe(OH)2 + Ni(OH)2
Рассчитаем массу Ni(OH)3 аккумулятора израсходованной при разрядки аккумулятора на 60%
m* Ni(OH)3 = 1,8*0,6 =1,08 кг
Согласно закона Фарадея
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
I = m* n * F / М* = 1080*1 *96500/109*20*3600=13,27 А