В баллоне объемом V= 15 л находится аргон под давлением р1 = 600 кПа и при температуре T1 = 300 К

Аргон при атмосферном давлении и ниже можно считать идеальным газом с молярной массой М = 40∙10-3 кг/моль и для него справедливо уравнение Менделеева – Клапейрона:
(1)
Здесь:
р – давление, V – объём, m –масса газа, М – молярная масса газа, R = 8.31 Дж/моль К – универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура.
Выразим из этого уравнение массу газа для начального и конечного состояний и вычтем из второго уравнения первое, определяя, таким образом, искомую массу m
(2)
(3)
Проверяем размерность
= (кг∙моль-1∙Па∙м3)/(Дж∙моль-1∙К-1∙К) = кг∙ Па∙м3/Дж = кг
вычисление кг = 33,3 г
Ответ: масса израсходованного аргона m = 33,3 г