В 2 48г оксида одновалентного металла содержит 1. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В 2 48г оксида одновалентного металла содержит 1

В 2 48г оксида одновалентного металла содержит 1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В 2,48г оксида одновалентного металла содержит 1,84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла. Дано:m Me = 1.84 г m Me2O = 2.48 г Найти: M - ?

Ответ

M (Me) = 23 г/моль, Ar = 23 а.е.м., MЭ Na2O = 31 г/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Так как валентность металла равна 1, то реакция сжигания металла будет иметь вид:4Me + O2 = 2Me2O
Найдем количество кислорода участвовавшего в реакции:M(O2) = 16*2 = 32 г/моль
v(O2) = m MeO - m Me / M(O2) = 2.48 -1.84/32 = 0.02 моль.
В реакции 4 моля металла реагируют с одним молем кислорода, отсюда:v(Me) = 4*0.02 = 0,08 моль
Атомная масса металла:M (Me) = m (Me)/v(Me) = 1,84/ 0,08 = 23
Этот металл натрий 23Na, формула оксида Na2O
Молярная масса эквивалента оксида:
MЭ Na2O = M/2 = (23*2+16)/2 = 31 г/моль
Ответ: M (Me) = 23 г/моль, Ar = 23 а.е.м., MЭ Na2O = 31 г/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу