В 2 48 г оксида одновалентного металла содержится 1. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В 2 48 г оксида одновалентного металла содержится 1

В 2 48 г оксида одновалентного металла содержится 1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная масса этого металла?

Ответ

Mэ(M) = 23 г/моль. Mэ(Na2O) = 31 г/моль. M(M) = 23 г/моль. A(M) = 23 а.е.м.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В 2,48 г оксида металла содержится 1,84 г металла. Следовательно, масса кислорода в оксиде:
m(O) = 2,48 – 1,84 = 0,64 г.
По закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):
,
где m – масса вещества, Mэ – молярная масса эквивалента.
Молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль.
Вычисляем молярную массу эквивалента металла.
= 23 г/моль.
Металл одновалентный, значит молярная масса металла равна молярной массе эквивалента.
M(M) = 23 г/моль.
Атомная масса металла A(M) = 23 а.е.м.
Атомную массу 23 имеет натрий

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу