В 0 1 л раствора содержится 0 62 г CuSO4 при температуре 19 °C

Осмотическое давление для раствора электролита рассчитывается по формуле:
π= iCMRT, где
i-изотонический коэффициент;
CM – молярная концентрация р-ра, моль/л;
R - универсальная газовая постоянная, Дж/моль∙К;
Т – температура, К.
Молярная концентрация раствора сульфата меди находится по формуле:
CM= nCuSO4V(р-ра) , где
nCuSO4-количество растворенного вещества сульфата меди, моль;
Vр-ра-объем раствора, л.
Количество вещества сульфата меди:
nCuSO4= mCuSO4MCuSO4 , где
mCuSO4- масса сульфата меди, г;
MCuSO4- молярная масса сульфата меди, г/моль.
nCuSO4= 0,62160=0,0039 моль
Молярная концентрация раствора сульфата меди:
CM= 0,00390,1=0,039 мольл
Перевод температуры в Кельвины:
T=t℃+273=19+273=292 K
Из формулы для расчета осмотического давления выражаем и рассчитываем изотонический коэффициент:
i= πCMRT= 162 ∙1030,039∙103 ∙8,31 ∙273=1,83 (103 в знаменателе - для перехода от л к м3)
Величина кажущейся степени диссоциации связана с величиной изотонического коэффициента соотношением:
α=i-1n-1 , где
n- число ионов, образующихся при диссоциации.
Уравнение диссоциации сульфата меди:
CuSO4 = Cu2+ + SO42- - в результате диссоциации образуется 2 иона (n=2).
Следовательно:
αCuSO4=1,83-12-1=0,83 или 83%
Ответ: 0,83 или 83%