Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении

Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности анодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Надежна ли защита при помощи анодного покрытия?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии при восстановлении кислорода на катоде определяется неравенством ЕMe < EO2
Потенциал анодного покрытия (цинка)
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Потенциал окислителя
О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН–Е = 0,816 В
Потенциал металла меньше потенциала окислителя, коррозия идет.
Пара металлов находится во влажном воздухе, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. При нарушении покрытия образуется гальванический элемент .
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn │ H2O, O2 │ Fe
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Цинк имеет меньший (-0,763 B) потенциал, чем железо (-0,44 B), поэтому в гальваническом элементе железо будет катодом (окислителем), цинк – анодом (восстановителем).
Электроны двигаются от цинка к железу.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+
Катодный процесс – восстановление кислорода
(+) (K) O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
Суммарное уравнение процесса:
2Zn0 + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Вывод: коррозировать будет цинк

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg – Ni

Вычислить работу расширения если 2 кг кислорода при 400С расширяется от 0,02 до 0,2 м3

Определите массу влажного шлама выделенного из воды объемом V