Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, определите окислитель и восстановитель реакции, а так же направление ее протекания. № Варианта Уравнение реакции 8 K2Cr2O7 + H2O + H2S → Cr(OH)3 + S + KOH

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

K2Cr2O7 + H2O + H2S → Cr(OH)3 + S + KOH
В ходе данной окислительно-восстановительной реакции хром и сера меняют свои степени окисления. Вода обуславливает нейтральную среду. Составим уравнения полуреакций:
Cr2O72- + 7H2O + 6e- → 2Cr(OH)3 + 8OH | 1 – окислитель, процесс восстановления
H2S – 2e- → S0 + 2H+ | 3 – восстановитель, процесс окисления
Суммируем полученные полуреакции, домножая каждую на подобранный коэффициент:
Cr2O72- + 7H2O + 3H2S → 2Cr(OH)3 + 8OH + 3S0 + 6H+
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH
K2Cr2O7 – окислитель
H2S – восстановитель
По справочным данным:
E S/H2S 0= Eвосст.0= +0,17 В
E Cr2O7-/Cr(OH)3 0= Eокислит.0= +1,333 В
Направление протекания ОВР определяется величиной ∆G2980:
Если ∆G2980>0 – реакция протекает в обратном направлении;
Если ∆G2980<0 – реакция протекает в прямом направлении.
∆G2980= -nFE0 , где E0 – ЭДС окислительно-восстановительной реакции

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу