Уравняйте реакции ионно-электронным методом

+1 +6 -2 +1 +3 -2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +3 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
В ходе реакции хром и азот меняют свои степени окисления. Серная кислота в данном уравнении является средой (кислой). При составлении ионно-электронных уравнений в кислой среде в случае избытка атомов кислорода добавляют ионы H+, в случае недостатка – воду.
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O | 1 – окислитель, процесс восстановления
NO2- + H2O - 2e- → NO3- + 2H+ | 3 – восстановитель, процесс окисления
Складываем полуреакции, домножив каждую на подобранный коэффициент:
Cr2O72- + 14H+ + 3NO2- + 3H2O → 2Cr3+ + 7H2O + 3NO3- + 6H+
Сокращаем подобные члены и получаем сокращенное ионное уравнение реакции:
Cr2O72- + 8H+ + 3NO2- → 2Cr3+ + 4H2O + 3NO3- 
Итоговое молекулярное уравнение реакции с учетом подобранных коэффициентов:
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Na2Cr2O7 – окислитель
NaNO2 – восстановитель
По справочным данным:
ECr2O72-/Cr3+0= Eокислит.0= +1,333 В
ENO3-/NO2-0= Eвосст.0= +0,835 В
Условие самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении: ∆G2980<0
∆G2980= -nFE0 , где E0 – ЭДС окислительно-восстановительной реакции