Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса

Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР: а) Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; б) HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O; в) Br2 + Cr(OH)3 + KOH → KBr + K2CrO4 + H2O; г) Ni(OH)2 + NaOCl + H2O → Ni(OH)3 + NaCl.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
+50 -3+2
HNO3 + Sn → NH4NO3 + Sn(NO3)2 + H2O
N+5 + 8e- = N-3
Sn0 – 2e- = Sn2+
1*NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O азотная кислота окислитель, восстанавливается4*Sn2+ + 2e = Sn олово восстановитель, окисляетсяNO3- + 10H+ + 4Sn = NH4+ + 3H2O + 4Sn2+4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
б) HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
+7 -1 +2 0
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Mn+7 + 5e- = Mn+2
2Cl- - 2e- = Cl20
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O|*2 Перманганат калия окислитель, восстанавливается
2Cl- - 2e- = Cl2|*5 Хлор восстановитель, окисляется
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
в) Br2 + Cr(OH)3 + KOH → KBr + K2CrO4 + H2O;
Cr(OH)3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
Cr3+ - 3e- = Cr6+|*2 Хром восстановитель, окисляется
Br2 + 2e- = 2Br-|*3 Бром окислитель, восстанавливается
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10K+ + 10OH- = 10K+ + 2CrO42- + 6Br- + 8H2O ионно-молекулярное уравнение
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O молекулярное уравнение
г) Ni(OH)2 + NaOCl + H2O → Ni(OH)3 + NaCl

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу