Уравнять реакции методом электронно-ионного баланса. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Уравнять реакции методом электронно-ионного баланса

Уравнять реакции методом электронно-ионного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Уравнять реакции методом электронно-ионного баланса, указать окислитель и восстановитель: CuCl + KMnO4 + HCl → CuCl2 + MnCl2 + KCl + H2O; CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) CuCl + KMnO4 + HCl → CuCl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Электронно-ионные схемы:
5| Cu+ – e– Cu2+ — окисление
1| MnO4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O — восстановление
------------------------------------------------------------------------
5Cu+ + MnO4– + 8H+ 5Cu2+ + Mn2+ + 4H2O
Уравнение реакции:
5CuCl + KMnO4 + 8HCl = 5CuCl2 + MnCl2 + KCl + 4H2O
Окислитель — KMnO4, восстановитель — CuCl.
2) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
Электронно-ионные схемы:
2| Cr3+ + 8OH– – 3e– CrO42– + 4H2O — окисление
3| Br2 + 2e– 2Br– восстановление
-----------------------------------------------------------------
2Cr3+ + 16OH– + 3Br2 2CrO42– + 8H2O + 6Br–
Уравнение реакции:
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
Окислитель — Br2, восстановитель — CrCl3.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу