Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (указать окислитель и восстановитель). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (указать окислитель и восстановитель)

Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (указать окислитель и восстановитель) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (указать окислитель и восстановитель) А) Cl2 + Br2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O , б ) NH3 + KMnO4 + KOH = KNO3 + K2 MnO4 + H2O b ) Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O = TiOSO4 + KCl + H2SO4

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Cl20 + Br20 + KOH = KCl- + KBr5+ O3 + H2O
Cl20 +2*1e = 2 Cl- |*5 процесс восстановления
Br20 -5*2 e = 2 Br5+ процесс окисления
5Cl2 + Br2 + 12KOH =10 KCl + 2KBrO3 + 6H2O
Cl20 окислитель
Br20 восстановитель
, б) N3- H3 + KMn7+ O4 + KOH = KN5+ O3 + K2 Mn6+ O4 + H2O
N3- -8e = N5+ процесс окисления
Mn7+ +е = Mn6+ / *8 процесс восстановления
NH3 + 8KMnO4 + 9KOH = KNO3 + 8K2 MnO4 + 6H2O
NH3 восстановитель
KMnO4 окислитель
b) Ti23+ (SO4)3 + KCl5+ O3 + H2O = Ti4+ OSO4 + KCl- + H2SO4
2Ti3+ -2*1e = 2Ti4+ |*3 процесс окисления
Cl5+ + 6e = Cl- процесс восстановления
3 Ti2(SO4)3 + KClO3 + 3H2O = 6TiOSO4 + KCl + 3H2SO4
Ti2(SO4)3 восстановитель
KClO3 окислитель

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах

720 символов

Химия

Контрольная работа

Процессы восстановления. Какие спирты образуются при восстановлении

526 символов

Химия

Контрольная работа

Ba(NO3)2 H2S Mg3(PO4)2 Ca(OH)2 Zn(OH)2

665 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.