Укажите типы окислительно-восстановительных реакций KClO3 KClO4 + KCl

А) KCl+5O3 KCl+7O4 + KCl-1 – реакция самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования), т.к. в данной ОВР атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного и того же исходного вещества и являются атомами одного и того же элемента.
б) Hg+2O-2 Hg0 + O2-2 – внутримолекулярная ОВР, т.к. атомы окислителя и восстановителя входят в состав молекулы одного и того же вещества и являются атомами различных элементов.
в) (N-3H4)2Cr2+6 O7 N20 + Cr2+3O3 + H2O - внутримолекулярная ОВР, т.к . атомы окислителя и восстановителя входят в состав молекулы одного и того же вещества и являются атомами различных элементов.
+1 +3 -2 0 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -1 +1 -2
KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O
В ходе реакции атомы хрома и хлора меняют свои степени окисления. Составляем электронные уравнения:
Cr3+ - 3e- → Cr6+ | 2 – восстановитель, процесс окисления
Cl20 + 2e- → 2Cl- | 3 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O
+2 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -2
NiS + H2O2 + H2SO4 NiSO4 + S + H2O
В ходе реакции атомы серы и кислорода меняют свои степени окисления