Указать - какими электролитами (сильными или слабыми) являются водные растворы веществ. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Указать - какими электролитами (сильными или слабыми) являются водные растворы веществ

Указать - какими электролитами (сильными или слабыми) являются водные растворы веществ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Указать: - какими электролитами (сильными или слабыми) являются водные растворы веществ; - к какому классу соединений они относятся. 1.2 Записать уравнения электролитической диссоциации этих электролитов. Для слабых электролитов (кислот и оснований): - указать выражения для констант диссоциации (через произведение равновесных концентраций); - пользуясь таблицей констант диссоциации слабых электролитов, выписать численные значения этих констант. Учесть, что некоторые слабые электролиты диссоциируют ступенчато: - написать уравнения ступенчатой диссоциации; - составить выражения для констант ступенчатой диссоциации; - найти в таблицах их численные значения. 1.3 По таблицам растворимости и произведений растворимости (ПР) определить, растворимы ли указанные вещества или нет. Для труднорастворимых электролитов: -указать численные значения ПР веществ; -составить выражения для ПР через произведения равновесных концентраций ионов, на которые диссоциирует данное вещество. Исходные данные. Список веществ: RbOH, H2S, LiNO3, CuCl2, Ce(IO3)3.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

RbOH – гидроксид рубидия, щелочного металла. Все гидроксиды щелочных оснований сильные электролиты, диссоциирует полностью.
Относится к классу оснований, основной гидроксид.
H2S – сероводород, в водном растворе сероводородная кислота. Электролит слабый (константа диссоциации по I ступени меньше 10-2) . Относится к классу кислот.
LiNO3 – нитрат лития. Соль, образованная катионом щелочного металла и анионом сильной кислоты. Сильный электролит, в водном растворе диссоциирует полностью. Относится к классу солей, средняя соль.
CuCl2 – хлорид меди

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу