Учитывая только первую ступень диссоциации

Запишем ур-ие диссоциации по первой ступени:
H2CO3H++HCO3-
Так как угольная кислота – слабый электролит, справедлива формула:
Кд(H2CO3)= α 2Cм , выразим См(H2CO3)=Кд/ α 2=4,45*10-7/(0,0045)2=2,2*10-2 моль/л
[OH-]=2,2*10-2 моль/л
Пусть имеется 100 мл раствора
V=0,1 л
n=C*V=2,2*10-2моль/л*0,1 л =2,2*10-3 моль
m(H2CO3)=n*M=2,2*10-3моль*62 г/моль=0,1364 г
m(H2O)=100-0,1364=99,8636 г
Cm=n/m(H2O)=2,2*10-3/99,8636=2,2*10-5моль/г
155 . Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию и рН растворов перечисленных солей.
TiCl3, Ni(IO4)2, Mg(NO2)2, NH4CNS.
TiCl3Ti3++3Cl-
TiCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону
Ti3++HOHTiOH2++H+ pH<7, кислая среда
TiCl3+H2O=TiOHCl2+HCl
Ni(IO4)2Ni2++2IO4-
Ni(IO4) – образована слабым основанием и сильной кислотой, катионный гидролиз
Ni2++HOHNiOH++H+ pH<7, кислая среда
Ni(IO4)2+H2O=NiOHIO4+HIO4
Mg(NO2)2Mg2++2NO2-
Гидролизуется и по катиону и по аниону
Mg(NO2)2+2H2O=Mg(OH)2+2HNO2
Кд(HNO2)=5,1*10-4
Кд(Mg(OH)2)=6,3*10-10
Среда будет слабокислой, исходя из сравнения констант диссоциации слабой кислоты и основания.
NH4CNS NH4++CNS-
Катионный гидролиз
NH4++HOHNH4OH+H+ pH<7, кислая среда
NH4CNS+H2O=NH4OH+HCNS