У атомов элементов IВ-подгруппы (Сu Аg Аu) наблюдается явление «провала» электрона

Провал электрона - отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти "нарушения правил" обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек "по правилам".
Объясняется это тем, что энергетически более выгодно, когда в атоме имеется наполовину или полностью заполненный подуровень(р3; р6; d5; d10; f7; f14) . Поэтому в атомах элементов, у которых строение электронной оболочки близко к выше указанному, может наблюдаться преждевременное заполнение d- подуровня за счёт проскока (или провала) электрона с внешнего s- подуровня на нижележащий (предвнешний) d- подуровень (закономерные проскоки).
Сu, Аg, Аu
Должно быть
nd9ns2 – без провала
nd110ns1 – с провалом
107 Приведите примеры образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.
BF3*H2O
Так как молекула ВF3 имеет треугольное строение, то атом бора в ней находится в состоянии sp2-гибридизации