Титриметрический анализ. Сущность анализа

Титриметрический анализ–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.
Достоинства: простота, быстрое определение при титрировании, достаточно точный (относительно) Точность=±0,05мл, погрешность=5%.
Сущность метода–к раствору определяемого вещества прибавляют раствор реактива известной концентрации. Добавление реактива продолжают пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества.
Титрирование–процесс непрерывного контролируемого постепенного смешивания измеренного количества твёрдого, жидкого или газообразного вещества или раствора реагента с исследуемым веществом. Количество реагента соответствует содержанию определяемого компонента, реагирующего с реагентом в строго эквивалентных количествах.
Аналитическая реакция–реакция, протекающая между титрантом и реагентом.
Титрант–раствор реагента применяемый для титрирования в методах объёмного анализа.
Титр–точная концентрация стандартного раствора реагента (титранта), (Тв, г/мл).
Точка эквивалентности–момент, наступаемый в процессе титрирования когда количество стандартного раствора титранта становится строго эквивалентным количеству определяемого вещества Из закона эквивалентов известно, что вещества реагируют и образуются в строго эквивалентных соотношениях, . nэ1 = nэ2 . Так как, Сн = n экв / Vр-ра, то nэ = Сн. V. Тогда закон эквивалентов для этих растворов можно записать: V1 . Cн1 = V2 . Cн2.
Способы выражения состава раствора в титриметрии.- это молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – это число эквивалентов вещества в 1 л раствора:
Таким образом, точно измеряя объемы смешиваемых растворов и зная концентрацию одного из них, можно на основании закона эквивалентов рассчитать концентрацию другого из них