Титриметрический анализ. Сущность анализа. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Титриметрический анализ. Сущность анализа

Титриметрический анализ. Сущность анализа .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Титриметрический анализ. Сущность анализа, предел обнаружения, достоинства. Основные понятия: аналитическая реакция, титрант, точка эквивалентности, конечная точка титрования. Способы выражения состава раствора в титриметрии. Правило эквивалентности. Аналитическая реакция. Требования к аналитической реакции

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Титриметрический анализ–метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.
Достоинства: простота, быстрое определение при титрировании, достаточно точный (относительно) Точность=±0,05мл, погрешность=5%.
Сущность метода–к раствору определяемого вещества прибавляют раствор реактива известной концентрации. Добавление реактива продолжают пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества.
Титрирование–процесс непрерывного контролируемого постепенного смешивания измеренного количества твёрдого, жидкого или газообразного вещества или раствора реагента с исследуемым веществом. Количество реагента соответствует содержанию определяемого компонента, реагирующего с реагентом в строго эквивалентных количествах.
Аналитическая реакция–реакция, протекающая между титрантом и реагентом.
Титрант–раствор реагента применяемый для титрирования в методах объёмного анализа.
Титр–точная концентрация стандартного раствора реагента (титранта), (Тв, г/мл).
Точка эквивалентности–момент, наступаемый в процессе титрирования когда количество стандартного раствора титранта становится строго эквивалентным количеству определяемого вещества Из закона эквивалентов известно, что вещества реагируют и образуются в строго эквивалентных соотношениях, . nэ1 = nэ2 . Так как, Сн = n экв / Vр-ра, то nэ = Сн. V. Тогда закон эквивалентов для этих растворов можно записать: V1 . Cн1 = V2 . Cн2.
Способы выражения состава раствора в титриметрии.- это молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – это число эквивалентов вещества в 1 л раствора:
Таким образом, точно измеряя объемы смешиваемых растворов и зная концентрацию одного из них, можно на основании закона эквивалентов рассчитать концентрацию другого из них

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Титриметрический анализ. Сущность анализа

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

При какой температуре начнется процесс промышленного получения Ti

Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к иоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов

Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме