Термохимия. Энергетика химических процессов

Выпишем из справочника необходимые данные:
Параметр UF6(г) H2O (ж) UO2F2 (кр) HF (ж)
fH0298, кДж/моль -2138,61 -285,83 -1637,20 -270,9
S0298, Дж/К*моль 377,98 69,95 135,56 173,7
fG0298, кДж*моль -2055,03 -237,23 -1541,06 -272,8
Энтальпия системы, энтропия, свободная энергии Гибсса – функции термодинамической системы, величины которых не зависят от ее промежуточных состояний.
Потому необходимые расчеты произведем по следствию из закона Гесса:
∆rS0298 = ∑n*S0298прод - ∑m*S0298 исх;
∆rS0298 = S0298(UO2F2 (кр)) + 4*S0298(HF (ж)) – S0298(UF6(г)) – 2*S0298(H2O (ж)) = 135,56 + 4*173,7 – 377,98 – 2*69,95 = 312,48 Дж/моль*К.
Расчет изменения энтальпии ΔН0298 - теплового эффекта реакции.
∆rH0298 = ∑n*∆fH0298прод - ∑m*∆fH0298 исх;
∆rH0298 = ∆fH0298(UO2F2(кр)) + 4*∆fH0298(HF(ж)) – ∆fH0298(UF6(г)) – 2*∆fH0298(H2O (ж)) = -1637,20 + 4*(-270,9) – (-2138,61) – 2*(-285,73) = -10,73 кДж/моль.
Так как ∆rH0298 < 0, при протекании реакции тепло выделяется, реакция экзотермическая.
Расчет изменения энергии Гиббса можно произвести по закону Гесса, можно по выражению:
∆G0Т = ∆H0298 – T*∆S0298;
∆G0298 = -10,73 – 298*312,48*10-3 = -103,85 кДж/моль.
Условием возможности самопроизвольного протекания реакции при заданной температуре является соблюдение неравенства ∆rG0298<0