Тепловой эффект химической реакции теплота образования химического вещества

Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции. Другими словами, тепловой эффект химической реакции равен изменению функции состояния.
Под тепловым эффектом химической реакции понимают значение ΔH (которое называют просто «энтальпией реакции») или ΔU реакции. Если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то ΔH = ΔU + Δ(pV) ≈ ΔU. Если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре ΔH = ΔU + Δ(pV) = ΔU + ΔnRT, где Δn — изменение числа молей газов в реакции.
Для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие «стандартного состояния» . Стандартное состояние — это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 Па) и заданной температуре. Для газов — это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, обладающее свойствами бесконечно разреженного газа. Энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре T, обозначают ΔrH0T («r» означает «reaction»). В термохимических уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.
Из закона Гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии химических реакций.
Следствие 1