Температура кипения эфира 34 6 оС а его эбуллиоскопическая константа

Задачу решаем по следствию из закона Рауля: повышение температуры кипения раствора прямо пропорционально моляльной концентрации этого раствора.
∆t=tкип,p-p-tкип,эфир=KЭ∙m1∙1000M1∙m2,
где tкип,р-р – температура кипения раствора, равна 35,53 оС;
tкип,эфир – температура кипения чистого эфира, равна 34,6 оС;
КЭ – эбулиоскопическая константа, для эфира равна 2,16 оС;
т1 – масса бензойной кислоты, г;
М1 – молярная масса бензойной кислоты, г/моль;
т2 – масса эфира, г.
В 5% растворе 5 г бензойной кислоты находится в 100 г раствора, откуда масса эфира т2 = 100 – т1 = 100 – 5 = 95 (г).
Выразим из формулы следствия из закона Рауля молярную массу бензойной кислоты:
M1=KЭ∙m1∙1000(tкип,p-p-tкип,эфир)∙m2;
M1=2,16∙5∙1000(35,53-34,60∙95=122 (г/моль).
Ответ: молярная масса бензойной кислоты равна 122 г/моль.