Суммарный процесс: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Закон Фарадея записывается в виде:
m=I*t*Mz*F
где:
I – сила тока, А;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль-1;
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
t – время (с . секунды).
Отсюда:
Масса водорода на катоде:
M = 2 г/моль
m=2*1200*22*96500=0,025 г
Объем выделившегося при н.у