Строение атомов. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Строение атомов. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы

Строение атомов. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Строение атомов Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е)Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe3+ (по сравнению с ионом Fe2+). Составьте электронные формулы двух элементов четвертого периода, находящихся в седьмой группе. По какой причине эти элементы находятся: а) в одном периоде? б) в одной группе; в) в разных подгруппах?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) 5B 1s22s22p1 один неспаренный электрон на 2р-подуровне
б) 16S1s22s22p63s23p4 два неспаренный электрон на 3р-подуровне
в) 33As; 1s22s22p63s23p6 4s23d104p3 три неспаренный электрон на 4р-подуровне
г)24 Cr; 1s22s22p63s23p6 4s2 3d4четыре неспаренный электрон на 3 d -подуровне
д) 80Hg; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d44p6 5s2 4d105p6 6s2 4f14 5d10 неспаренных электронов нет
е) 63Eu 4f7 5s2 7 неспаренных электронов на f-подуровне
Fe0 3d6 [↑↓ ] [↑] [↑] [↑ ] [↑ ] 4s2 [↑↓]
Электронная конфигурация иона Fe2+ имеет следующий вид: 4s03d6
Fe2+ 3d6 [↑↓ ] [↑] [↑] [↑ ] [↑ ] 4s0 [ ]
Электронная конфигурация иона Fe3+ имеет следующий вид: 4s03d5
Fe3+ 3d5 [↑ ] [↑] [↑] [↑ ] [↑ ] 4s0 [ ]
в степени окисления +3 атом железа отдает 3 электрона: два с 4s уровня и один c 3d уровня . В итоге на 3d уровне остается 5 электронов (по одному на каждой орбитали). Такая конфигурация очень устойчива поскольку по правилу Хунда - суммарное спиновое квантовое число максимально
∑ s = 5*1/2
Рассмотрим Cl и Мn имеют одинаковое количество валентных электронов (семь) определяют расположение Cl и Мn в одной группе (VІІ) периодической системы элементов, а разная структура валентных слоев обусловливает принадлежность к разным подгруппам: р-элемента хлора– к главной (VІІА), а d-элемента марганца – к побочной (VІІВ)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу