Строение атома и периодический закон. В чем заключается принцип Паули

Принцип Паули - в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.Принцип Паули определяет прежде всего максимальную емкость по электронам одной орбитали Nm. Так как орбиталь определяется тремя первыми квантовыми числами (n, l, ms), электроны данной орбитали могут различаться только спином квантовым числом ms . Оно может приобретать только два значения: -1/2 и +1/2, поэтому максимальная емкость любой орбитали Nm = 2, то есть на ней могут находиться два электрона, один электрон или же она может быть вакантной, пустой.
Это же принцип определяет электронную емкость подуровней, уровней. Подуровень l имеет (2l + 1)-орбиталь, на каждой из которых может быть не больше двух электронов, поэтому предельная, максимальная ёмкость подуровня Nl равна:
Nl  = 2(2l + 1)=2
Максимальная емкость уровня по электронам (Nn) равна:
Nn = 2n2.
Так как p-подуровень содержит три АО, то на нем максимально может находиться 6 электронов согласно уравнению
Nl  = 2(2l + 1) = 2(2 *1 +1) =6, следовательно р7 невозможна