Степень диссоциации водного раствора NH4OH равна 0. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Степень диссоциации водного раствора NH4OH равна 0

Степень диссоциации водного раствора NH4OH равна 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Степень диссоциации водного раствора NH4OH равна 0,5%, Кд = 1,77∙10–5. Вычислить общую концентрацию электролита, концентрацию ОН– и рН раствора.

Ответ

С = 0,7 М; [ОН–] = 0,0035 моль/л; рН = 11,54

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Диссоциация NH4OH в водном растворе:
NH4OH + ОН–
По закону разведения Оствальда в растворах слабых электролитов константа диссоциации Кд, степень диссоциации α (в долях единицы) и общая концентрация С связаны уравнением:
Отсюда находим общую концентрацию электролита:
М
Концентрация ионов ОН–:
моль/л
рОН раствора:
рОН = –lg[ОН–] = –lg 0,0035 = 2,46
рН раствора:
рН = 14 – рОН =14 – 2,46 = 11,54
Ответ: С = 0,7 М; [ОН–] = 0,0035 моль/л; рН = 11,54

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу