Степень диссоциации муравьиной кислоты в ее водном растворе с массовой долей вещества 5 % (плотность раствора 1,012 г / см3)

Возьмем 1 л
m = p*V = 1.012*1000 = 1012 г
масса кислоты:
m = m*ω = 1012*0.05 = 50,6 г
Количество:
v = m/M = 50.6/46 = 1.1 моль
Концентрация:
С = v/V = 1.1/1 =1.1 моль/л
Из соотношения:
KD = С*α2, где KD  – константа диссоциации кислоты, С – молярная концентрация кислоты, α - степень диссоциации кислоты, получим:
KD = 1.1*0.01262 = 1.75*10-4
[H+] = α*C = 0.0126*1.1 = 0,01386 моль/л
pH = -lg[H+] = -lg0.01386 = 1.86
Ответ: pH = 1.86