Стандартная энтальпия реакции сгорания этана C2H6 равна ΔrH°298 =- 1560кДж

Стандартная энтальпия реакции сгорания – это тепловой эффект реакции при сгорании 1 моля вещества.
Запишем уравнение реакции:
C2H6(г) +3,5 O2 = 2CO2(г) +3H2O(ж)
Тепловой эффект химической реакции это есть изменение энтальпии в результате реакции.
Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Для нашей реакции:
△rН°298 = (2△Н°f 298(CO2) + 3△Н° f 298(H2O)(ж)) – (△Н° f 298(C2H6) +
+ 3,5(△Н° f 298(O2))
△Н° f 298(O2) = 0 (стандартная энтальпия образования простых веществ равна 0)
Выразим стандартную энтальпию образования этана:
△Н° f 298(C2H6) = (2△Н°f 298(CO2) + 3△Н° f 298(H2O)(ж)) - △rН°298
Подставим численные значения :
△Н° f 298(C2H6) = (2△Н°f 298(CO2) + 3△Н° f 298(H2O)(ж)) - △rН°298 =
= (2 ∙ (- 396,3) + 3 ∙ (- 285,84)) – (- 1560) = - 792,6 – 857,52 + 1560 =
= - 90,12кДж/моль
Ответ