Стандартная энтальпия реакции сгорания этана C2H6 равна ΔrH°298 =- 1560кДж. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Стандартная энтальпия реакции сгорания этана C2H6 равна ΔrH°298 =- 1560кДж

Стандартная энтальпия реакции сгорания этана C2H6 равна ΔrH°298 =- 1560кДж .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Стандартная энтальпия реакции сгорания этана C2H6 равна ΔrH°298 =- 1560кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования этана, если известно, что Δf H°298(H2O) = - 285,84 кДж/моль и Δf H°298(CO2) = = - 396,3 кДж/моль.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Стандартная энтальпия реакции сгорания – это тепловой эффект реакции при сгорании 1 моля вещества.
Запишем уравнение реакции:
C2H6(г) +3,5 O2 = 2CO2(г) +3H2O(ж)
Тепловой эффект химической реакции это есть изменение энтальпии в результате реакции.
Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Для нашей реакции:
△rН°298 = (2△Н°f 298(CO2) + 3△Н° f 298(H2O)(ж)) – (△Н° f 298(C2H6) +
+ 3,5(△Н° f 298(O2))
△Н° f 298(O2) = 0 (стандартная энтальпия образования простых веществ равна 0)
Выразим стандартную энтальпию образования этана:
△Н° f 298(C2H6) = (2△Н°f 298(CO2) + 3△Н° f 298(H2O)(ж)) - △rН°298
Подставим численные значения :
△Н° f 298(C2H6) = (2△Н°f 298(CO2) + 3△Н° f 298(H2O)(ж)) - △rН°298 =
= (2 ∙ (- 396,3) + 3 ∙ (- 285,84)) – (- 1560) = - 792,6 – 857,52 + 1560 =
= - 90,12кДж/моль
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу