Стандартная свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал)

∆ f Н0кДж/моль S0 Дж/моль* К ∆fG0 кДж/моль
H2O(ж) -285,83 70,8 -237,24
O3(г) 142,3 238.8 162,7
H2O2(ж) -187,8 109,5 -120,4
O2(г0205,4 0
∆rG0 =[∆fG0 (O2) + ∆fG0 (H2O2)] - [∆fG0 (O3) + ∆fG0(H2O)] =
=0 +(-120.4) – ( 162,7 -237,24) = -45,88 кДж
∆rG0< 0 самопроизвольно процесс может протекать
∆r H0 =[∆fH0 (O2) + ∆fH0 (H2O2)] - [∆fH0 (O3) + ∆fH0(H2O)] =
= ( 0 - 187,8) - ( 142,3 -285,83)= -44,27 кДж
∆r S0 =[ S0 (O2) + S0 (H2O2)] - [ S0 (O3) + S0(H2O)] =
= ( 205,4 +109,5 ) – (238,8 +70,8) = 5,3 Дж/ К
∆rG0 =∆r H0 - ∆r S0* T = -44,27 – 5,3*10-3*298 =-45,85 кДж
∆rG0< 0 самопроизвольно процесс может протекать