Сравните химические свойства кислот сероводородной и серной

Сравнительная характеристика Сероводородная кислота (H2S) Серная кислота
(H2SO4)
Диссоциация Очень слабая кислота, в растворе диссоциирует ступенчато, в незначительной степени:
H2S ↔ H+ + HS-
HS- ↔ H+ + S2- Сильная кислота, практически полностью диссоциирует в водном растворе:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Взаимодействие со щелочами Реагирует
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O Реагирует
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Окислительно-восстановительные свойства Очень сильный восстановитель:
H2S + Br2 = 2HBr + S↓ Концентрированная серная кислота является сильным окислителем:
3H2SO4(конц.) + 2KBr = Br2↓ + SO2↑ + 2KHSO4 + 2H2O
Взаимодействие с основными оксидами Реагирует
H2S + CaO = CaS + H2O Реагирует
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
Взаимодействие с солями Реагирует
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 Реагирует
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений левее водорода Происходит вытеснение водорода:
Ca + H2S = CaS + H2↑ Происходит вытеснение водорода:
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑
Качественная реакция Взаимодействие с нитратом свинца:
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
Образуется темно-коричневый осадок сульфида свинца Взаимодействие с хлоридом бария:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария.