Способы выражения состава растворов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества. Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 1, приведенные в Вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом. В таблице 1 использованы следующие обозначения: ρ – плотность водного раствора, г·см-3; ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %; СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1; СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1; Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1; Т – титр, г·мл-1; N – мольная доля. Варианты задания приведены в таблице 1 Номер варианта Формула растворенного вещества ρ , г·см-3 ω%, % См, моль·л-1 Сн, моль·л-1 Сm, моль·кг-1 Т, г·мл-1 N 3 HNO3 1,180 30 5,618 5,618 6,8 0,354 0,109

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

ωHNO3= 30 % ; CMHNO3= 5,618 мольл; CmHNO3= 6,8 молькг; THNO3= 0,354 гмл; NHNO3= 0,109

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Взаимосвязь молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента:
CHHNO3=nэкв.HNO3V(р-ра)= mHNO3Mэкв.HNO3∙V(р-ра)= mHNO3fэкв.HNO3 ∙MHNO3 ∙Vр-ра= CMHNO3fэкв.HNO3, где
nэкв.HNO3- количество вещества эквивалента азотной кислоты, моль-экв.;
Vр-ра- объем раствора, л;
mHNO3- масса азотной кислоты, г;
Mэкв.HNO3- молярная масса эквивалента азотной кислоты, г/моль-экв.;
MHNO3- молярная масса азотной кислоты, г/моль;
fэкв.HNO3- фактор эквивалентности азотной кислоты, который рассчитывается по формуле:
fэкв.HNO3= 1nH+= 11=1, где nH+– число ионов водорода в кислоте .
Т.к. fэкв.HNO3=1, то CMHNO3= CНHNO3=5,618мольл
Примем объем раствора равным 100 мл.
Количество растворенного вещества азотной кислоты в растворе:
nHNO3=CMHNO3∙ Vр-ра=5,618∙100∙10-3=0,5618 моль (10-3 – для перевода мл в л)
Масса растворенного вещества азотной кислоты:
mHNO3= nHNO3∙MHNO3=0,5618∙63=35,4 г
Масса раствора азотной кислоты:
mр-ра= ρр-ра∙Vр-ра=1,180∙100=118 г
Массовая доля азотной кислоты в заданном растворе:
ωHNO3= mHNO3mр-ра ∙100%= 35,4 118 ∙100%=30 %
Находим массу растворителя (в данном случае воды):
mH2O=mр-ра-mHNO3=118-35,4=82,6 г
Моляльная концентрация раствора азотной кислоты:
CmHNO3= nHNO3mH2O= 0,561882,6∙10-3=6,8 молькг (10-3 – для перевода г в кг)
Титр раствора азотной кислоты:
THNO3= mHNO3Vр-ра= 35,4100=0,354 гмл
Количество вещества растворителя:
nH2O= mH2OMH2O= 82,6 18=4,59 моль
Мольная доля азотной кислоты в растворе:
NHNO3= nHNO3nHNO3+nH2O= 0,56180,5618+4,59=0,109
Ответ: ωHNO3= 30 % ;
CMHNO3= 5,618 мольл;
CmHNO3= 6,8 молькг;
THNO3= 0,354 гмл;
NHNO3= 0,109

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Способы выражения состава растворов

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

К 10г KNO3 растворено в 80 г воды. Определить W(%) полученного раствора

Определите процентное содержание растворенного вещества 0,9 М раствора

Смесевое ВВ Аммонит № 6 ЖВ Аммиачная селитра 79 %