Сожжены с образованием H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена С2Н2

Уравнения реакции сгорания водорода и ацетилена:
H2(г) + ½ О2(г) = H2O(г) (1)
C2H2(г) + 5/2 O2(г) = H2O(г) + 2СО2(г) (2)
Стандартные теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции находим из справочных таблиц, получим:
ΔH°(H2(г)) = ΔH°(O2(г)) = 0 кДж/моль
ΔH°(C2H2(г)) = 226,8 кДж/моль
ΔH°(H2O(г)) = -241,8 кДж/моль
ΔH°(СО2(г)) = -393,5 кДж/моль
Для расчета теплоты, которая будет выделяться при сгорании водорода и ацетилена, используем следствие из закона Гесса:
∆Н°= Ʃ∆Н°(прод)- Ʃ∆Н°(исх)
Тогда
∆Н°1= ΔH°(H2O(г)) = -241,8 кДж/моль
∆Н°2= ΔH°(H2O(г)) + 2* ΔH°(СО2(г)) - ΔH°(C2H2(г)) = -241,8+2*(-393,5)-226,8 = -1255,6 кДж/моль
Рассчитаем, во сколько раз больше выделяется теплоты при сгорании ацетилена:
∆Н°2 / ∆Н°1 = -1255,6 / -241,8 = 5,2
Таким образом, при сгорании равных объемов водорода и ацетилена при стандартных условиях в случае ацетилена выделится больше теплоты в 5,2 раза.