Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса

1. 6I2 + 6Ba(OH)2→ Ba(IO3)2 +5BaI2+6H2O
I2 +2e =>2I- x5 окислитель, восстановление
I2 +12OH- -10e =>2IO3-+6H2O x1 восстановитель, окисление
6I2+12OH-=10I-+2IO3-+6H2O
Реакция диспропорционирования, так как йод является и окислителем, и восстановителем одновременно.
ЭДС=Eок-Евосс=0,536-0,21=0,326 В>0, реакция протекает.
2 . 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4+6 KBr+6KCl+8H2O
Cr3++8OH- -3e =>CrO42-+4H2O x2 восстановитель, окисление
Br2 +2e =>2Br- x3 окислитель, восстановление
2Cr3++16OH-+3Br2=2CrO42-+8H2O+6Br-
Межмолекулярная ОВР.
3