Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций.
1. H2O2 + PbO2 + H2SO4→ O2 + …
2. Zn + H3AsO3 + H2SO4→ AsH3 + …
3. Te + KOH→ K2TeO3 + …
4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2
5. KMnO4+ K2SO3+ H2O = MnO2+ K2SO4+ KOH
Решение
Коэффициенты определяем методом электронного баланса:
• рассчитываем степень окисления элементов;
• определяем восстановитель и окислитель;
• составляем уравнения электронного баланса:
1. H2O2 -1 + Pb4+ O2 + H2SO4→ O2 0 + Pb2+ SO4 + H2O
2O1- -2e = O20 1 восстановитель (процесс окисления), Е =-0,56В
Pb4+ +2e = Pb2+ 1 окислитель (процесс восстановления). Е = 1,455В
Коэффициенты определяем методом ионно-электронного баланса
(метод полуреакций).
Составляем уравнения полуреакций
H2O2 -1-2e = O20 +2 H+ восстановитель (процесс окисления),
Pb4+ O2+2e + 4H+ = Pb2+ + 2H2O окислитель (процесс восстановления).
H2O2 + Pb4+ O2 +2H+ = O20 + Pb2+ + 2H2O
С учетом коэффициентов уравнение реакции будет иметь вид :
1. H2O2 + PbO2 + H2SO4→ O2 + PbSO4 + 2H2O
ЭДС = Е 0ок– Е 0восст = 1,455 –(- 0,56) = 2,015В
ЭДС > 0, реакция протекает в прямом направлении.
Тип ОВР – межмолекулярное окисление – восстановление.
2. Zn + H3AsO3 + H2SO4→ AsH3 + …
Коэффициенты определяем методом электронного баланса:
• рассчитываем степень окисления элементов;
• определяем восстановитель и окислитель;
• составляем уравнения электронного баланса:
2
. Zn0 + H3As3+ O3 + H2SO4→ As3- H3 + Zn2+ SO4 + Н2О
Zn0 -2е = Zn2+ 3 восстановитель (процесс окисления),
As3+ +6е = As3- окислитель (процесс восстановления).
Коэффициенты определяем методом ионно-электронного баланса
(метод полуреакций).
Составляем уравнения полуреакций
Zn0 -2е = Zn2+ восстановитель (процесс окисления),
As3+ O3 3- +6 е + 6Н+ = As3- H3 +3 H2O окислитель (процесс восстановления).
3Zn0 + As3+ O3 3- +6Н+ = Zn2+ + As3- H3 +3 H2O
С учетом коэффициентов уравнение реакции будет иметь вид :
3 Zn + H3AsO3 + 3 H2SO4 → 3 ZnSO4 + AsH3 + 3 H2O
Тип ОВР – межмолекулярное окисление – восстановление.
3. Te + KOH→ K2TeO3 + …
Коэффициенты определяем методом электронного баланса:
• рассчитываем степень окисления элементов;
• определяем восстановитель и окислитель;
• составляем уравнения электронного баланса:
Te 0+ KOH = K2Te4+ O3 + K2Te 2- + H2O
Te 0 -4е = Te4+ восстановитель (процесс окисления),
Te 0 +2е = Те2- 2 окислитель (процесс восстановления).
Коэффициенты определяем методом ионно-электронного баланса
(метод полуреакций).
Составляем уравнения полуреакций
Te 0 -4е + 6ОН- = Te4+ O3 2- + 3Н2О восстановитель (процесс окисления),
Te 0 +2е + К+= К2Те2- 2окислитель (процесс восстановления).
3Te + 6 OH- +2К+ = TeO3 2-+ 2K2Te + 3H2O
С учетом коэффициентов уравнение реакции будет иметь вид
Te + 6KOH = K2Te4+ O3 + 2K2Te 2- + 3H2O
Тип ОВР – реакция дисмутации
4
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
