Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов

1) Азотистая кислота HNO2. Уравнение диссоциации:
HNO2 ↔ H+ + NO2- или
HNO2 + Н2О ↔ H3О+ + NO2-
В водном растворе распадается не полностью, так как это слабый электролит.
Выражение для константы равновесия:
Кдис = H+[NO2-][HNO2] = 5,13*10-4.
2) Азотная кислота HNO3.
HNO3 ↔ H+ + NO3-
В водном растворе распадается полностью, так как это сильный электролит.
3) NH4OH – гидроксид аммония.
NH4OH ↔ NH4+ + OH-.
В водном растворе распадается не полностью, так как это слабый электролит.
Выражение для константы диссоциации основания:
Kосн = NH4+[OH-][NH4OH] = 1,8*10-5.