Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов

Серная кислота:
H2SO4 ⇄ H+ + HSO42-
HSO4 ⇄ H+ + HSO42-
Суммарное уравнение: H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-- сильный электролит.
Ортомышьяковая кислота:
H3AsO4 ⇄ H+ + H2AsO4-
H2AsO4- ⇄ H+ + HAsO42-
HAsO42- ⇄ H+ + AsO43-
Суммарное уравнение: H3AsO4 ↔ 3H+ + AsO43- - электролит средней силы.
В большей степени диссоциации протекает по первой ступени:
Азотистая кислота:
HNO2 ⇄ H+ + NO2- - слабый электролит.
Кремнистой кислоты-не существует, предположим, что это кремниевая кислота.
H2SiO3 ⇄ H+ + HSiO3-
HSiO3- ⇄ H+ + SiO32-
Суммарное уравнение: H2SiO3 ↔ 2H+ + SiO32- - малорастворимый слабый электролит
В большей степени диссоциации протекает по первой ступени: