Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции

Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.
Электрод, на котором идет реакция восстановления, подключен к отрицательному полюсу источника тока и называется катодом.
Электрод, на котором протекает реакция окисления, подключен к положительному полюсу источника тока и называется анодом.
Запишем, какие процессы протекают при электролизе раствор ZnSO4:
ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
При электролизе водных растворов солей металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений после алюминия (солей цинка, железа и др), на катоде восстанавливается металл:
К(-): Zn2+ + 2ē → Zn0
На аноде при электролизе водных растворов кислородсодержащих кислот, у инертного анода молекулы воды окисляются с выделением кислорода:
А(+): 2H2O - 4ē → 4H+ + O2↑
Запишем суммарную реакцию:
2ZnSO4 + 2 H2O → 2Zn + 2 H2SO4 + O2↑
Необходимо вычислить массу цинка, которая образуется на катоде:
Согласно закону Фарадея, Масса электролита, подвергшаяся химическому превращению, а также массы веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшему через расплав или раствор электролита.
Масса вещества рассчитывается по формуле:
m(Na) = Мэ I τF
Мэ – молярная масса эквивалента цинка, г/моль
Мэ(Zn) = М(Zn) / n
n = 2 –число электронов, участвующих в процессе Zn2+ + 2ē → Zn0
Мэ(Zn) = М(Zn) / n = 65 /2 = 32,5 г/моль
I – сила тока, А I = 10 А
𝛕 = 1ч = 3600 сек – время электролиза, сек
F = 96500 Кл/моль – число Фарадея
m(Zn) = Мэ I τF = 32,5∙10 ∙360096500 = 12,12 г
При проведении электролиза в реальных условиях, вследствие побочных процессов масса вещества, выделившегося на электроде, оказывается меньше массы, рассчитанной по закону Фарадея