Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции

Электролиз расплава Pb(NO3)2.
Катод: Pb2+ + 2e– Pb0
Анод: 2NO3– – 2e– 2NO2 + O2
Молекулярное уравнение:
Pb(NO3)2 = Pb + 2NO2 + O2
2) Электролиз раствора Pb(NO3)2.
Катод: Pb2+ + 2e– Pb0
Анод: 2H2O – 4e– O2 + 4H+
Ионно-молекулярное уравнение:
2Pb2+ + 2H2O = 2Pb0 + O2 + 4H+
Молекулярное уравнение:
2Pb(NO3)2 + 2H2O = 2Pb + O2 + 4HNO3
Записываем выражение объединенного закона Фарадея.
Вт – выход по току;
m – масса вещества, выделившегося на электроде;
Mэ – его молярная масса эквивалента;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
F – число Фарадея (96485 Кл/моль).
Mэ(Pb) = M(Pb) = 207,2 = 103,6 г/моль.
Вычисляем массу свинца.
= 398,0 г.
Ответ: на катоде выделится 398,0 г свинца.