Составьте уравнения диссоциации следующих соединений Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

1) NH4HCO3 – гидрокарбонат аммония, кислая соль. Диссоциирует в 2 ступени:
I ступень по типу сильного электролита, необратимо:
NH4HCO3 → NH4+ + HCO3-
II ступень – по типу слабого электролита, обратимо:
HCO3- ↔ H+ + CO32-
Al(OH)3 – гидроксид алюминия, слабый электролит. Диссоциирует ступенчато и обратимо:
I ступень: Al(OH)3 ↔ Al(OH)2+ + OH-
II ступень: Al(OH)2+ ↔ AlOH2+ + OH-
III ступень: AlOH2+ ↔ Al3+ + OH-
2) CrCl3 + 3NaOH(изб) = Cr(OH)3↓ + 3NaCl – молекулярное уравнение
Cr3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl- – полное ионное уравнение
Cr3+ 3OH- = Cr(OH)3↓ – сокращенное ионное уравнение
CaCl2 + Na2SO3 = CaSO3↓ + 2NaCl – молекулярное уравнение
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO32- = CaSO3↓ + 2Na+ + 2Cl- – полное ионное уравнение
Ca2+ + SO32- = CaSO3↓– сокращенное ионное уравнение
-62475730063) K2SiO3 - соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2SiO3, гидролиз протекает по аниону.
SiO32- + HOH = HSiO3- + OH- - сокращенное ионное уравнение
2K+ + SiO32- + HOH = K+ + HSiO3- + K+ + OH- - полное ионное уравнение
K2SiO3 + H2O = KHSiO3 + KOH – молекулярное уравнение
В ходе гидролиза образуются ионы OH-, следовательно, рН>7 (щелочная среда)