Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А

1.1. Криптон Kr в периодической системе находится под номером 36, его положение VIII группа 4 период, значит, количество электронов 36, число уровней 4 ( по номеру периода).
Составим электронную формулу атома криптона:
36 Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6
От того, какой электронный подуровень заполняется последним, различают 4 электронных семейства: s, p, d, f. У криптона последний электрон идет на р – подуровень внешнего слоя. Относится к р – семейству.
Астат At в периодической системе находится под номером 85, его положение VII группа 6 период, количество электронов 85, число уровней 6.
Структура электронной оболочки астата:
85 At 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p5
Астат относится к семейству р- элементов.
1.2 . Покажем распределение электронов по ячейкам для обычного и возбужденного состояния алюминия Al
Алюминий Al находится в периодической системе под номером 13, его положение 3 группа 3 период, значит, число электронов 13, число уровней 3.
Электронная формула атома алюминия:
13Al 1s22s22p63s23p1
Электронно-графическая схема наружного уровня … 3s23p1:
13 Al
3s23p1
Ковалентность (количество неспаренных электронов) равна 1
При переходе в возбужденное состояние, происходит расспаривание 3s2
электронов и переход одного s- электрона на свободную р-орбиталь:
Электронно-графическая схема наружного уровня … 3s13p2:
13 Al*
3s13p2
Ковалентность равна 3 ( количество неспаренных электронов).
Покажем распределение электронов по ячейкам для иона Cl- :
Хлор Cl находится в периодической системе под номером 17, в VII группе в 3 периоде, значит, число электронов 17, число уровней 3.
Электронная формула атома хлора:
17 Cl 1s22s22p63s23p5
Электронно-графическая схема внешнего уровня:

3p5
3s2
Ион Cl- образуется при принятии одного электрона, образование иона:
Cl + 1ē → Cl-
Электронная формула иона:
17 Cl- 1s22s22p63s23p6
Электронно-графическая схема внешнего уровня:

3p6
3s2
Ковалентность равна 0 ( нет неспаренных электронов).